化学周期表同周期从左到右的变化规律

1、同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减。

2、同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

3、同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增。

4、同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。

化学周期表中同周期从左到右的变化规律主要体现在以下几个方面：

1. 原子半径逐渐减小：从左到右，元素的原子序数增加，电子层数保持不变，但核电荷数增加，对电子的吸引力增强，导致原子半径减小。

2. 电负性逐渐增加：随着原子序数的增加，原子核对电子的吸引力增强，电负性也随之增加。

3. 金属特性逐渐减弱：从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是由于电负性的增加和原子半径的减小，使得元素更倾向于形成共价键而不是离子键。

4. 最高正化合价逐渐增加：从左到右，元素的最高正化合价逐渐增加，直到达到+7价，然后开始减少。

5. 最高负化合价逐渐减小：从左到右，元素的最高负化合价逐渐减小，直到达到-4价，然后开始增加。

6. 熔点和沸点的变化：从左到右，对于金属元素，熔点和沸点逐渐增加；对于非金属元素，熔点和沸点的变化趋势较为复杂，但一般来说，非金属元素的熔点和沸点较低。

7. 电子亲和能的变化：从左到右，电子亲和能逐渐增加，这与电负性的增加是一致的。

8. 离子半径的变化：对于同一周期的离子，正离子半径逐渐减小，负离子半径逐渐增加。