金刚石晶胞的问题

金刚石的晶胞本来就是含有8个C；可以看成两个面心立方晶胞相互嵌套，彼此进入对方密堆积形成的四面体空穴中而形成。

金刚石结构的原型是金刚石晶体，又称钻石。在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于金刚石中的碳碳键很强，所以金刚石硬度大，熔点极高；又因为所有的价电子都被限制在共价键区域，没有自由电子，所以金刚石不导电。

金刚石的晶胞是一种称为面心立方晶胞（Face-Centered Cubic, FCC）的结构。在这个结构中，每个晶胞的每个顶点都由一个碳原子占据，同时每个晶胞的每个面上也都有一个碳原子位于面的中心。这意味着在每个晶胞中，实际上有8个顶点碳原子和6个面心碳原子，但由于面心碳原子被相邻的晶胞共享，因此每个晶胞内的碳原子数为4个。

在金刚石晶胞中，每个碳原子以sp3杂化轨道与相邻的四个碳原子形成共价键，这种键合方式使得金刚石具有非常高的硬度和稳定性。晶胞的边长约为3.57 Å，而碳原子之间的键长约为1.54 Å。