为什么固体不会影响反应的压强，为什么算k值时不能计算上固体？

在化学反应中，固体和液体的体积在反应前后通常是保持不变的，因此它们不会显著影响反应容器内的压强。压强主要由气体分子的运动和碰撞决定。当反应物和生成物中包含气体时，它们的数量变化会直接导致容器内的压强变化。而固体和液体由于其较低的压缩性，即使在反应过程中发生溶解或结晶等变化，对总体积的影响也是微乎其微的，因此对压强的影响可以忽略不计。

在计算平衡常数（\\(K\\) 值）时，我们通常忽略固体和纯液体的浓度变化，这是因为固体和纯液体的摩尔浓度（或活性）在反应过程中被认为是常数。这并不是说固体和液体在反应中不重要，而是因为它们的数量变化对平衡位置的影响很小。平衡常数 \\(K\\) 更多地反映了气体和可溶性液体的相对浓度变化对化学平衡的影响。

需要注意的是，如果固体或液体参与反应的形式是其溶解在可溶性溶剂中形成溶液，那么我们需要考虑溶液中离子或分子的浓度变化，这种情况下，固体或液体的浓度变化会影响 \\(K\\) 值的计算。但在大多数情况下，特别是讨论气体参与的反应时，我们不会将固体或纯液体的浓度包含在 \\(K\\) 值的表达式中。