为什么非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强+其单质的氧化性越强？

这个问题涉及化学元素的性质和氧化物对应水化物酸性的关系，以及元素单质氧化性的关系。但是，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性和其单质的氧化性这两个性质之间并不一定存在直接的正相关关系。

非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性通常与其电负性有关。电负性越高的非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物越容易获得质子，形成氢离子，因此酸性越强。例如，氯的最高价氧化物是二氧化氯，对应的水化物次氯酸具有较强的酸性；而硫的最高价氧化物是二氧化硫，对应的水化物硫酸也有较强的酸性。

但是，元素单质的氧化性并不完全取决于其电负性。氧化性还与元素获得电子的能力及原子半径等因素有关。一般来说，电负性越高的元素，其单质的氧化性越强。但是，也有一些例外情况。例如，氯的氧化性确实比硫强，但氧的电负性比氯强，而氧的单质（氧气）的氧化性却不如氯强。

因此，不能简单地说非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强+其单质的氧化性越强。这两个性质之间有联系，但是并不一定是正相关关系。具体分析时还需要考虑元素的原子半径、电子层结构等因素。