如图明明氯是还原剂，溴是还原产物，但为什么氯气氧化性还比溴氧化性强？

这个问题涉及到氧化还原反应和元素氧化性的概念。在氧化还原反应中，氯和溴确实可以作为氧化剂或还原剂，但其氧化性强弱是基于它们的标准电极电位（或还原电位）来判断的。

氯的还原电位为-1.36伏，而溴的还原电位为-1.07伏。这意味着氯原子更容易获得电子，即氯的氧化性更强；相反，溴原子获得电子的能力相对较弱，氧化性也较弱。

所以，即使在某个特定的反应中氯表现出了还原性，这并不改变它作为强氧化剂的性质。同样，溴在某些情况下可能表现出还原性，但并不影响其较弱氧化剂的地位。这是因为在不同的化学反应中，氧化剂和还原剂的角色是可以互换的，但它们的本质氧化性强弱是基于上述的电极电位来定义的。

简而言之，氯的氧化性强于溴是因为氯更容易获得电子，而不是因为在特定的反应中它表现为还原剂。希望这个解释能够帮助你理解这个问题。