完全中和H+等于OH-的n,等c等v的NaoH与CH3COOH如何完全中和？

要完全中和等物质的量浓度（c）和等体积（v）的氢氧化钠（NaOH）与醋酸（CH₃COOH）溶液，我们需要考虑它们之间的反应化学方程式。

氢氧化钠是一种强碱，而醋酸是一种弱酸。它们反应的化学方程式为：

\\[ \\textNaOH} + \\textCH}_3\\textCOOH} \\rightarrow \\textCH}_3\\textCOONa} + \\textH}_2\\textO} \\]

从这个方程式可以看出，氢氧化钠和醋酸的反应是按照1:1的比例进行的。也就是说，每溶解1摩尔的NaOH需要1摩尔的CH₃COOH来完全中和。

如果NaOH和CH₃COOH的溶液浓度相同，体积也相同，那么它们所含的物质的量也相同。在这种情况下，两者的物质的量比例正好满足上述反应方程式中的1:1关系，因此可以完全中和。

在实际操作中，也可以通过测量溶液的pH值来确定中和是否完成，当pH值接近7时，通常意味着中和已经发生。但需要注意的是，由于醋酸是弱酸，反应后溶液的pH值可能不会严格等于7，而是会略大于7，这取决于醋酸钠的水解程度。