两种药剂摩尔比07：1，（S2O8）2-的投药量是4克，求硫酸亚铁的投药质量？

根据题目给出的摩尔比0.7:1和（S₂O₈）^2-的投药量4克，我们可以计算硫酸亚铁的投药质量。首先，我们需要知道（S₂O₈）^2-和硫酸亚铁的摩尔质量。

（S₂O₈）^2-的摩尔质量是2 × 32.06 + 8 × 16.00 = 64.12 + 128.00 = 192.12 g/mol。

硫酸亚铁（FeSO₄）的摩尔质量是55.85 + 32.06 + 4 × 16.00 = 55.85 + 32.06 + 64.00 = 151.91 g/mol。

根据摩尔比0.7:1，我们可以设硫酸亚铁的摩尔数为x，则有： \\[ \\frac0.7}1} = \\frac}\\frac4 \\, \\textg}}192.12 \\, \\textg/mol}}} \\]

解这个方程可以得到： \\[ x = 0.7 \\times \\frac4 \\, \\textg}}192.12 \\, \\textg/mol}} \\]

计算得到硫酸亚铁的摩尔数之后，我们可以求出其质量： \\[ \\text质量} = x \\times 151.91 \\, \\textg/mol} \\]

代入前面计算出的x值： \\[ \\text质量} = 0.7 \\times \\frac4}192.12} \\times 151.91 \\, \\textg} \\]

计算可得硫酸亚铁的大致质量约为2.1克。

请注意，以上计算假设硫酸亚铁和过硫酸根离子（S₂O₈）^2-完全反应，并且忽略了一些可能的实验误差。实际操作中，可能需要考虑其他因素。