肯定量的理想气体，经历某过程后，温度升高．则来自根据热力学定律可以断定： 物理

当一个理想气体经历某个过程时，温度升高，有三种可能性导致这种现象：外界作功、体积变化或加热。然而，无论是哪种情况，都会导致内能的增加。因此，在缺乏具体信息的情况下无法确定具体原因，只能确定内能一定升高。根据热力学第一定律（ΔU=Q-W），其中ΔU表示系统内能的变化，Q表示系统从外界吸收的热量（或对外界释放的热量），而W表示系统对外界做的功（或受到外界做的功）。在这个方程中，通过求解ΔU和W的差值可以确定Q。在理想气体中，由于没有实际参与到与温度相关的物理性质变化（如分子间相互作用），因此可以将理想气体看作一个无温标高度压缩和稀疏化状态下的理想气体。这意味着在等温膨胀过程中没有能量损失，并且只有温度变化存在。对于一个处于等温膨胀过程中的理想气体而言，根据查理定律（PV=nRT），其中P表示压力，V表示体积，n表示分子数，R为气体常数，T表示温度，在此过程中温度升高会导致nRT增加。然而，在没有提供具体条件和信息的情况下，无法确定变温过程中内能的具体变化情况。综上所述，对于一个理想气体而言，在变温过程中内能的升高是由于外界作功或加热导致的，但具体判断还需考虑其他因素如量变和质变、反应等。