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我来简单说说理想气体状态方程这事吧～我们常用的公式是：pM=ρRT。 这里面的M是摩尔质量，ρ是密度，p是压强，T是热力学温度，R是理想气体常数。整个理想气体方程是：pV = nRT。 这公式里四个变量：p是压强，V是体积，n是物质的量，T还是温度，R还是那个常数。 这方程变量多，适用范围也广，常温常压下的空气也能用它来近似算。补充点知识： 如果用质量来写这个方程，就是pV=mrT，这里的r=R/M，M是平均摩尔质量。理想气体方程是从低压气体行为推导出来的，实际气体多少会有点偏差，压强越低偏差越小，到极低压的时候就能用它准确描述气体状态了。为啥极低压能用？因为这时候分子间距大，相互作用可以忽略；而且分子本身的体积也几乎可以不计，所以可以把它看成没有体积的质点。满足理想气体状态方程、比热比又是常数的气体，叫完全气体。 从微观来看，就是分子体积和分子间作用力都可以忽略的气体。常温常压下，实际气体也可以近似看作理想气体，参数基本够用。所以在空气动力学里，经常就把实际气体简化成完全气体来处理。低速空气动力学中，空气可以当作比热比不变的完全气体；但在高速情况下温度升高，转动能、振动能都被激发出来，比热比就不固定了。这时候在1500～2000K之间，空气就属于变比热比的完全气体。资料来源：
百度百科——理想气体状态方程
