容器内某理想气体温度t等于273k压强p等于101.3密度为1.25

根据理想气体状态方程PV=nRT，可以得到温度T与压强P的关系式。当P和V一定时，T与n成反比关系。因此，在给定的温度下，如果将容器内的气体分子数增加一倍，那么容器内的温度就会降低一半。而实际情况下，由于分子之间存在相互作用力（如分子间相互吸引力和排斥力），使得气体无法达到绝对理想状态。因此，在实际情况下，随着容器内气体分子数增加一倍，容器内温度降低幅度会小于100%。综上所述，在给定的温度和压强条件下，如果将容器内气体分子数增加一倍，则容器内温度会降低到该温度下的0.5倍左右，并且实际情况下容器内温度降低幅度会小于100%。注意：本回答仅根据理想气体状态方程进行分析，并未考虑其他因素对结果造成影响。